SO₂

 Sulfur Dioxide

(SO₂)

Tính chất vật lý:

  • Khí không màu
  • Có mùi hắc
  • Điểm nóng chảy: -72,7°C
  • Điểm sôi -10°C
  • Tan trong nước tạo thành H₂SO₃
  • Là một chất độc 
Tính chất hoá học:
  • Phản ứng với nước:
SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃
  • Phản ứng với dung dịch base:
SO₂ + NaOH → NaHSO₃ 
SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O 
  • Tác dụng với basic oxide
SO₂ + CaO → CaSO₃
  • Tính oxi hoá:
SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O
  • Tính khử: 

    SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

Ứng dụng:

  • Sản xuất H₂SO₄: SO₂ được sử dụng làm nguyên liệu trong quá trình sản xuất H₂SO₄, một chất có ứng dụng rộng trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất phân bón, pin điện, chất tẩy rửa và các sản phẩm hóa chất khác.

  • Chất khử: SO₂ được sử dụng như một chất khử trong quá trình sản xuất thép và xử lý khí thải từ các nhà máy nhiệt điện. Nó có khả năng khử oxy và oxit kim loại trong quá trình hóa học.

  • Chất chống oxy hóa: SO₂ được sử dụng làm chất chống oxy hóa trong sản xuất rượu vang và bia. Nó giúp ngăn chặn quá trình oxy hóa và duy trì chất lượng sản phẩm.

Có thể bạn chưa biết: SO₂ tác động tiêu cực đến môi trường. Khi kết hợp với không khí và các tác nhân khác, nó có thể tạo thành H₂SO₄, gây ra hiện tượng mưa axit và ảnh hưởng đến đất, nước, cây cối và động vật.
(Hình ảnh cấu trúc phân tử SO₂)
Nguồn: https://tuktukstudy.com/so2-lewis-structure-molecular-geometry/


Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

CO

Hình ảnh
Carbon Oxide (CO) Tính chất vật lý: Không màu, không mùi, độc hại Có nguồn gốc từ khói của xe hơi, các máy móc công nghiệp,... Tính chất hoá học:  Không có khả năng tác dụng với hầu hết các tạp chất hữu cơ và vô cơ Tác dụng với khí oxygen trong khí quyển tạo thành Carbon Dioxide CO + O ₂ → CO₂ Tác dụng với halogen để tạo thành các hợp chất halogen: CO + F₂ → COF₂ Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều oxide kim loại, tính chất này được ứng dụng trong công nghiệp luyện kim Fe ₂ O₃ + 3CO  → 2Fe + 3CO ₂   Ứng dụng:  Sản xuất hợp kim: CO được sử dụng trong quá trình sản xuất hợp kim, như quá trình chế tạo gang và thép. Nó được sử dụng làm chất khử để loại bỏ oxygen từ quặng sắt trong quá trình luyện kim. Nhiên liệu: CO có thể được sử dụng làm nhiên liệu trong các ứng dụng công nghiệp và thương mại, chẳng hạn như lò nung và lò hơi. Nó tạo ra nhiệt lượng và khí CO₂ khi cháy. Sản xuất đồng tổng hợp: CO được sử dụng trong quá trình tổng hợp đồng, trong đó nó tác động lên các hợp chất đồng để
Đọc thêm

H₂SO₃

Hình ảnh
  Sulfurous Acid (H₂SO₃) Tính chất vật lý: Tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu Điểm nóng chảy ở 8,4 °C Sôi ở 73 °C Một chất kém bền và dễ bị phân huỷ thành H₂O và SO₂ Tính chất hoá học: Phản ứng với kim loại: H₂SO₃ + Zn → ZnSO₃ + H₂ Phản ứng với base: H₂SO₃ + NaOH → NaHSO₃ + H₂O Phản ứng oxi hoá: 2H₂SO₃ + O ₂  → 2 H₂SO₄ Ứng dụng:   H₂SO₃ không phải là một chất thông dụng trong ứng dụng thực tế. Điều này có liên quan đến tính không ổn định của nó và khó khăn trong việc tổng hợp và bảo quản. Thay vào đó, ứng dụng phổ biến hơn là của H₂SO₄ - một acid mạnh và ổn định hơn. Có thể bạn chưa biết: H₂SO₃ thực tế không tồn tại trong dạng tinh thể tinh khiết. Lọ dụng dịch H₂SO₃ Nguồn ảnh: https://www.ottokemi.com/product/bottleimage.ashx?imagepath=7847/vial-bottle-3.jpg
Đọc thêm

Carbonic Acid (H₂CO₃)

Hình ảnh
Carbonic Acid (H₂CO₃) Tính chất vật lý: Axit yếu, không màu, không mùi Có trong nước mưa tự nhiên Dễ dàng bị phân huỷ trong điều kiện thích hợp Tính chất hoá học: Tác dụng với các chất có tính kiềm:  K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2KOH Tác dụng với nước để tạo thành sulfuric acid: H₂SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + H₂O Tác dụng với các chất khử: 2H₂SO₃ + H₂O₂ → CO₂ + 2H₂O + O₂ Acid phân ly 2 nấc, chủ yếu thành H, HCO3- và 1 lượng nhỏ CO3 H₂SO₃ ↔ H + + HCO ₃ - HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Có thể bạn đã biết: Carbonic acid  được dùng làm đồ uống có ga
Đọc thêm