Na₂CO₃

 Sodium Carbonate

(Na₂CO₃)

Tính chất vật lý:

  • Tồn tại dưới dạng tinh thể rắn màu trắng
  • Điểm nóng chảy khoảng 851°C
  • Hoà tan được trong nước
  • Có khả năng hút ẩm
Tính chất hoá học:
  • Tác dụng với acid:
Na₂CO₃  + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
  • Tác dụng trao đổi ion:
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2NaOH + CaCO₃
Na₂CO₃ + MgCl₂ → 2NaCl + MgCO₃
  • Không bị nhiệt phân
Ứng dụng:
  • Chất điều chỉnh pH: Na₂CO₃ có tính chất kiềm và được sử dụng để tăng độ kiềm của dung dịch. Điều này có thể áp dụng trong các quy trình hóa học, xử lý nước và điều chỉnh pH trong các ứng dụng khác.
  • Sản xuất thực phẩm: Na₂CO₃ được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm làm chất điều chỉnh độ pH, chất tăng độ bền và chất chống chua.
  • Chất điều chỉnh pH: Na₂CO₃ có tính chất kiềm và được sử dụng để tăng độ kiềm của dung dịch.
  • Ứng dụng làm mềm nước cứng
Có thể bạn chưa biết: Na₂CO₃ còn được gọi là soda ash, soda, hay natron và trước khi quá trình sản xuất công nghiệp phát triển, soda ash tự nhiên đã được sử dụng từ hàng ngàn năm trước. Các nguồn soda ash tự nhiên thường được tìm thấy ở các hồ muối tự nhiên hoặc trong một số hệ thống nước tự nhiên.

Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

CO

Hình ảnh
Carbon Oxide (CO) Tính chất vật lý: Không màu, không mùi, độc hại Có nguồn gốc từ khói của xe hơi, các máy móc công nghiệp,... Tính chất hoá học:  Không có khả năng tác dụng với hầu hết các tạp chất hữu cơ và vô cơ Tác dụng với khí oxygen trong khí quyển tạo thành Carbon Dioxide CO + O ₂ → CO₂ Tác dụng với halogen để tạo thành các hợp chất halogen: CO + F₂ → COF₂ Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều oxide kim loại, tính chất này được ứng dụng trong công nghiệp luyện kim Fe ₂ O₃ + 3CO  → 2Fe + 3CO ₂   Ứng dụng:  Sản xuất hợp kim: CO được sử dụng trong quá trình sản xuất hợp kim, như quá trình chế tạo gang và thép. Nó được sử dụng làm chất khử để loại bỏ oxygen từ quặng sắt trong quá trình luyện kim. Nhiên liệu: CO có thể được sử dụng làm nhiên liệu trong các ứng dụng công nghiệp và thương mại, chẳng hạn như lò nung và lò hơi. Nó tạo ra nhiệt lượng và khí CO₂ khi cháy. Sản xuất đồng tổng hợp: CO được sử dụng trong quá trình tổng hợp đồng, trong đó nó tác động lên các hợp chất đồng để
Đọc thêm

H₂SO₃

Hình ảnh
  Sulfurous Acid (H₂SO₃) Tính chất vật lý: Tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu Điểm nóng chảy ở 8,4 °C Sôi ở 73 °C Một chất kém bền và dễ bị phân huỷ thành H₂O và SO₂ Tính chất hoá học: Phản ứng với kim loại: H₂SO₃ + Zn → ZnSO₃ + H₂ Phản ứng với base: H₂SO₃ + NaOH → NaHSO₃ + H₂O Phản ứng oxi hoá: 2H₂SO₃ + O ₂  → 2 H₂SO₄ Ứng dụng:   H₂SO₃ không phải là một chất thông dụng trong ứng dụng thực tế. Điều này có liên quan đến tính không ổn định của nó và khó khăn trong việc tổng hợp và bảo quản. Thay vào đó, ứng dụng phổ biến hơn là của H₂SO₄ - một acid mạnh và ổn định hơn. Có thể bạn chưa biết: H₂SO₃ thực tế không tồn tại trong dạng tinh thể tinh khiết. Lọ dụng dịch H₂SO₃ Nguồn ảnh: https://www.ottokemi.com/product/bottleimage.ashx?imagepath=7847/vial-bottle-3.jpg
Đọc thêm

Carbonic Acid (H₂CO₃)

Hình ảnh
Carbonic Acid (H₂CO₃) Tính chất vật lý: Axit yếu, không màu, không mùi Có trong nước mưa tự nhiên Dễ dàng bị phân huỷ trong điều kiện thích hợp Tính chất hoá học: Tác dụng với các chất có tính kiềm:  K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2KOH Tác dụng với nước để tạo thành sulfuric acid: H₂SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + H₂O Tác dụng với các chất khử: 2H₂SO₃ + H₂O₂ → CO₂ + 2H₂O + O₂ Acid phân ly 2 nấc, chủ yếu thành H, HCO3- và 1 lượng nhỏ CO3 H₂SO₃ ↔ H + + HCO ₃ - HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Có thể bạn đã biết: Carbonic acid  được dùng làm đồ uống có ga
Đọc thêm