H₂O₂

 Hydro peroxide

(H₂O₂)

Tính chất vật lý:

  • Tồn tại dưới dạng chất lỏng trong suốt trong điều kiện thông thường
  • Mùi đặc trưng
  • Điểm nóng chảy là -0,41°C
  • Điểm sôi là 150,2°C
  • Tan tốt trong nước
Tính chất hoá học:
  • Phân huỷ ở nhiệt độ thường:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ 
  • Tính oxy hoá:
2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O₂
  • Tác dụng với KMnO₄:
3H₂O₂ + 2KMnO₄ → 2H₂O + 2KOH + 2MnO₂ + 3O₂


Kết quả của phản ứng giữa KMnO₄ và H₂O₂ 
Nguồn ảnh : lấy từ video :( có thay đổi kích thước) 
https://www.youtube.com/watch?v=M06zY99IH3o

Ứng dụng:
  • Chất tẩy trắng: H₂O₂ được sử dụng trong công nghiệp dệt nhuộm và giặt là để tẩy trắng vải, giấy và sợi tự nhiên. Nó có khả năng oxi hóa các chất gây mờ màu và làm cho chúng mất màu, đem lại màu trắng sáng.
  • Chất khử trùng: H₂O₂ có khả năng tiêu diệt vi khuẩn, virus và vi khuẩn. Nó được sử dụng làm chất khử trùng trong các ứng dụng y tế, như là một dung dịch rửa tay khử trùng hoặc trong quá trình làm sạch vết thương.
  • Chất chống sâu bọ và bệnh hại: H₂O₂ có thể được sử dụng làm chất chống sâu bọ và bệnh hại trong nông nghiệp. Nó có khả năng tiêu diệt vi sinh vật gây hại và ngăn chặn sự phát triển của sâu bọ và nấm mốc.
Có thể bạn chưa biết: H₂O₂ cũng có tác động sinh học trong cơ thể con người. Nó được sản xuất bởi các tế bào trong quá trình chuyển hóa và đóng vai trò quan trọng trong quá trình oxy hóa và chống oxi hóa trong cơ thể.


Nhận xét

Đăng nhận xét

Bài đăng phổ biến từ blog này

CO

Hình ảnh
Carbon Oxide (CO) Tính chất vật lý: Không màu, không mùi, độc hại Có nguồn gốc từ khói của xe hơi, các máy móc công nghiệp,... Tính chất hoá học:  Không có khả năng tác dụng với hầu hết các tạp chất hữu cơ và vô cơ Tác dụng với khí oxygen trong khí quyển tạo thành Carbon Dioxide CO + O ₂ → CO₂ Tác dụng với halogen để tạo thành các hợp chất halogen: CO + F₂ → COF₂ Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều oxide kim loại, tính chất này được ứng dụng trong công nghiệp luyện kim Fe ₂ O₃ + 3CO  → 2Fe + 3CO ₂   Ứng dụng:  Sản xuất hợp kim: CO được sử dụng trong quá trình sản xuất hợp kim, như quá trình chế tạo gang và thép. Nó được sử dụng làm chất khử để loại bỏ oxygen từ quặng sắt trong quá trình luyện kim. Nhiên liệu: CO có thể được sử dụng làm nhiên liệu trong các ứng dụng công nghiệp và thương mại, chẳng hạn như lò nung và lò hơi. Nó tạo ra nhiệt lượng và khí CO₂ khi cháy. Sản xuất đồng tổng hợp: CO được sử dụng trong quá trình tổng hợp đồng, trong đó nó tác động lên các hợp chất đồng để
Đọc thêm

H₂SO₃

Hình ảnh
  Sulfurous Acid (H₂SO₃) Tính chất vật lý: Tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu Điểm nóng chảy ở 8,4 °C Sôi ở 73 °C Một chất kém bền và dễ bị phân huỷ thành H₂O và SO₂ Tính chất hoá học: Phản ứng với kim loại: H₂SO₃ + Zn → ZnSO₃ + H₂ Phản ứng với base: H₂SO₃ + NaOH → NaHSO₃ + H₂O Phản ứng oxi hoá: 2H₂SO₃ + O ₂  → 2 H₂SO₄ Ứng dụng:   H₂SO₃ không phải là một chất thông dụng trong ứng dụng thực tế. Điều này có liên quan đến tính không ổn định của nó và khó khăn trong việc tổng hợp và bảo quản. Thay vào đó, ứng dụng phổ biến hơn là của H₂SO₄ - một acid mạnh và ổn định hơn. Có thể bạn chưa biết: H₂SO₃ thực tế không tồn tại trong dạng tinh thể tinh khiết. Lọ dụng dịch H₂SO₃ Nguồn ảnh: https://www.ottokemi.com/product/bottleimage.ashx?imagepath=7847/vial-bottle-3.jpg
Đọc thêm

Carbonic Acid (H₂CO₃)

Hình ảnh
Carbonic Acid (H₂CO₃) Tính chất vật lý: Axit yếu, không màu, không mùi Có trong nước mưa tự nhiên Dễ dàng bị phân huỷ trong điều kiện thích hợp Tính chất hoá học: Tác dụng với các chất có tính kiềm:  K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2KOH Tác dụng với nước để tạo thành sulfuric acid: H₂SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + H₂O Tác dụng với các chất khử: 2H₂SO₃ + H₂O₂ → CO₂ + 2H₂O + O₂ Acid phân ly 2 nấc, chủ yếu thành H, HCO3- và 1 lượng nhỏ CO3 H₂SO₃ ↔ H + + HCO ₃ - HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Có thể bạn đã biết: Carbonic acid  được dùng làm đồ uống có ga
Đọc thêm