CuSO₄

 Copper(II) sulfate

(CuSO₄)

Tính chất vật lý:

  • Có màu xanh lam đặc trưng
  • Có khả năng hút ẩm
  • Tan tốt trong nước
Tính chất hoá học:
  • Tác dụng với base:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
  • Phản ứng trao đổi ion:
BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂
3CuSO₄ + 2H₃PO₄ → Cu₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄
Ứng dụng:
  • Trong ngành nông nghiệp: CuSO₄ được sử dụng như một loại thuốc trừ sâu, chống nấm và chất kháng khuẩn. Nó có thể được sử dụng để điều trị các bệnh trên cây trồng như nấm mốc, nấm đốm lá và bệnh sương mù.
  • Trong ngành công nghiệp: CuSO₄ được sử dụng trong quá trình mạ điện để tạo ra lớp phủ mạ đồng trên các vật liệu khác như kim loại và nhựa. Nó cũng được sử dụng trong quá trình tạo màu xanh cho gạch men và gốm sứ.
  • Trong thí nghiệm khoa học: CuSO₄ được sử dụng trong các thí nghiệm và hoạt động giảng dạy để mô phỏng các phản ứng hóa học và tạo ra màu sắc đặc trưng.
Có thể bạn chưa biết: CuSO₄ có màu xanh đậm đặc trưng. Màu sắc này được gây ra bởi phản xạ ánh sáng từ các phức chất của ion đồng trong dung dịch.



Tinh thể CuSO₄
( Link ảnh : https://cdn-4.ohay.tv/imgs/7eaa46d6be7e441e8c82/728.jpg )

    Nhận xét

    Đăng nhận xét

    Bài đăng phổ biến từ blog này

    CO

    Hình ảnh
    Carbon Oxide (CO) Tính chất vật lý: Không màu, không mùi, độc hại Có nguồn gốc từ khói của xe hơi, các máy móc công nghiệp,... Tính chất hoá học:  Không có khả năng tác dụng với hầu hết các tạp chất hữu cơ và vô cơ Tác dụng với khí oxygen trong khí quyển tạo thành Carbon Dioxide CO + O ₂ → CO₂ Tác dụng với halogen để tạo thành các hợp chất halogen: CO + F₂ → COF₂ Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều oxide kim loại, tính chất này được ứng dụng trong công nghiệp luyện kim Fe ₂ O₃ + 3CO  → 2Fe + 3CO ₂   Ứng dụng:  Sản xuất hợp kim: CO được sử dụng trong quá trình sản xuất hợp kim, như quá trình chế tạo gang và thép. Nó được sử dụng làm chất khử để loại bỏ oxygen từ quặng sắt trong quá trình luyện kim. Nhiên liệu: CO có thể được sử dụng làm nhiên liệu trong các ứng dụng công nghiệp và thương mại, chẳng hạn như lò nung và lò hơi. Nó tạo ra nhiệt lượng và khí CO₂ khi cháy. Sản xuất đồng tổng hợp: CO được sử dụng trong quá trình tổng hợp đồng, trong đó nó tác động lên các hợp chất đồng để
    Đọc thêm

    H₂SO₃

    Hình ảnh
      Sulfurous Acid (H₂SO₃) Tính chất vật lý: Tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu Điểm nóng chảy ở 8,4 °C Sôi ở 73 °C Một chất kém bền và dễ bị phân huỷ thành H₂O và SO₂ Tính chất hoá học: Phản ứng với kim loại: H₂SO₃ + Zn → ZnSO₃ + H₂ Phản ứng với base: H₂SO₃ + NaOH → NaHSO₃ + H₂O Phản ứng oxi hoá: 2H₂SO₃ + O ₂  → 2 H₂SO₄ Ứng dụng:   H₂SO₃ không phải là một chất thông dụng trong ứng dụng thực tế. Điều này có liên quan đến tính không ổn định của nó và khó khăn trong việc tổng hợp và bảo quản. Thay vào đó, ứng dụng phổ biến hơn là của H₂SO₄ - một acid mạnh và ổn định hơn. Có thể bạn chưa biết: H₂SO₃ thực tế không tồn tại trong dạng tinh thể tinh khiết. Lọ dụng dịch H₂SO₃ Nguồn ảnh: https://www.ottokemi.com/product/bottleimage.ashx?imagepath=7847/vial-bottle-3.jpg
    Đọc thêm

    Carbonic Acid (H₂CO₃)

    Hình ảnh
    Carbonic Acid (H₂CO₃) Tính chất vật lý: Axit yếu, không màu, không mùi Có trong nước mưa tự nhiên Dễ dàng bị phân huỷ trong điều kiện thích hợp Tính chất hoá học: Tác dụng với các chất có tính kiềm:  K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2KOH Tác dụng với nước để tạo thành sulfuric acid: H₂SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + H₂O Tác dụng với các chất khử: 2H₂SO₃ + H₂O₂ → CO₂ + 2H₂O + O₂ Acid phân ly 2 nấc, chủ yếu thành H, HCO3- và 1 lượng nhỏ CO3 H₂SO₃ ↔ H + + HCO ₃ - HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Có thể bạn đã biết: Carbonic acid  được dùng làm đồ uống có ga
    Đọc thêm