AgNO₃

 Silver nitrate

(AgNO₃)

Tính chất vật lý:

  • Tinh thể không màu
  • Không mùi
  • Có điểm nóng chảy khoảng 210-220°C
  • Hoà tan tốt trong nước
Tính chất hoá học:
  • Tính oxi hoá:
H₃PO₃ + 2AgNO₃ + H₂O → 2Ag + H₃PO₄ +2HNO₃
2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
  • Phản ứng phân huỷ:
AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂ 
(Điều kiện: Nhiệt độ)
  • Phản ứng với hydrohalic acid (HCl):
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
  • Phản ứng với base:
2NaOH + 2AgNO₃ → 2NaNO₃ + Ag₂O + H₂O
  • Phản ứng với muối halide:
AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl
  • Phản ứng tráng bạc:
CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → CH₃COONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2Ag ↓
Ứng dụng:

  • Y tế: AgNO₃ được sử dụng trong ngành y tế để tiêu diệt các vi khuẩn, vi rút và nấm. Nó có tính chất chống vi khuẩn và chống nhiễm trùng, và thường được sử dụng trong các loại thuốc kháng khuẩn và thuốc trị viêm nhiễm da.
  • Nhiếp ảnh: AgNO₃ được sử dụng trong quá trình phát triển ảnh trong nhiếp ảnh truyền thống. Khi tiếp xúc với ánh sáng, AgNO₃ tạo ra hạt bạc trong các lớp mảnh đen trên bề mặt ảnh.
  • Thủy tinh: AgNO₃ được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, đặc biệt là trong quá trình tạo kính gương. AgNO₃ có khả năng tạo kết tủa bạc trên bề mặt thủy tinh, tạo nên lớp phản xạ ánh sáng và tạo hiệu ứng gương.
Có thể bạn chưa biết: AgNO₃ có màu trắng tinh khiết. Tuy nhiên, khi phơi nhiệt hoặc ánh sáng mạnh, nó có thể phân hủy và tạo ra bạc kim loại, khiến nó chuyển thành màu xám hoặc đen.


AgNO₃ ở dạng tinh thể 

(Nguồn ảnh : https://tschem.com.vn/wp-content/uploads/2020/04/Silver_nitrate_crystals-min.jpg )

    Nhận xét

    Đăng nhận xét

    Bài đăng phổ biến từ blog này

    CO

    Hình ảnh
    Carbon Oxide (CO) Tính chất vật lý: Không màu, không mùi, độc hại Có nguồn gốc từ khói của xe hơi, các máy móc công nghiệp,... Tính chất hoá học:  Không có khả năng tác dụng với hầu hết các tạp chất hữu cơ và vô cơ Tác dụng với khí oxygen trong khí quyển tạo thành Carbon Dioxide CO + O ₂ → CO₂ Tác dụng với halogen để tạo thành các hợp chất halogen: CO + F₂ → COF₂ Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được nhiều oxide kim loại, tính chất này được ứng dụng trong công nghiệp luyện kim Fe ₂ O₃ + 3CO  → 2Fe + 3CO ₂   Ứng dụng:  Sản xuất hợp kim: CO được sử dụng trong quá trình sản xuất hợp kim, như quá trình chế tạo gang và thép. Nó được sử dụng làm chất khử để loại bỏ oxygen từ quặng sắt trong quá trình luyện kim. Nhiên liệu: CO có thể được sử dụng làm nhiên liệu trong các ứng dụng công nghiệp và thương mại, chẳng hạn như lò nung và lò hơi. Nó tạo ra nhiệt lượng và khí CO₂ khi cháy. Sản xuất đồng tổng hợp: CO được sử dụng trong quá trình tổng hợp đồng, trong đó nó tác động lên các hợp chất đồng để
    Đọc thêm

    H₂SO₃

    Hình ảnh
      Sulfurous Acid (H₂SO₃) Tính chất vật lý: Tồn tại dưới dạng chất lỏng không màu Điểm nóng chảy ở 8,4 °C Sôi ở 73 °C Một chất kém bền và dễ bị phân huỷ thành H₂O và SO₂ Tính chất hoá học: Phản ứng với kim loại: H₂SO₃ + Zn → ZnSO₃ + H₂ Phản ứng với base: H₂SO₃ + NaOH → NaHSO₃ + H₂O Phản ứng oxi hoá: 2H₂SO₃ + O ₂  → 2 H₂SO₄ Ứng dụng:   H₂SO₃ không phải là một chất thông dụng trong ứng dụng thực tế. Điều này có liên quan đến tính không ổn định của nó và khó khăn trong việc tổng hợp và bảo quản. Thay vào đó, ứng dụng phổ biến hơn là của H₂SO₄ - một acid mạnh và ổn định hơn. Có thể bạn chưa biết: H₂SO₃ thực tế không tồn tại trong dạng tinh thể tinh khiết. Lọ dụng dịch H₂SO₃ Nguồn ảnh: https://www.ottokemi.com/product/bottleimage.ashx?imagepath=7847/vial-bottle-3.jpg
    Đọc thêm

    Carbonic Acid (H₂CO₃)

    Hình ảnh
    Carbonic Acid (H₂CO₃) Tính chất vật lý: Axit yếu, không màu, không mùi Có trong nước mưa tự nhiên Dễ dàng bị phân huỷ trong điều kiện thích hợp Tính chất hoá học: Tác dụng với các chất có tính kiềm:  K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2KOH Tác dụng với nước để tạo thành sulfuric acid: H₂SO₃ + H₂O → H₂SO₄ + H₂O Tác dụng với các chất khử: 2H₂SO₃ + H₂O₂ → CO₂ + 2H₂O + O₂ Acid phân ly 2 nấc, chủ yếu thành H, HCO3- và 1 lượng nhỏ CO3 H₂SO₃ ↔ H + + HCO ₃ - HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Có thể bạn đã biết: Carbonic acid  được dùng làm đồ uống có ga
    Đọc thêm